Разбор и решение задания №4 ОГЭ по химии

Опубликовано: 31.10.2017

видео Разбор и решение задания №4 ОГЭ по химии

ОГЭ 2017 по биологии. Разбор заданий С2 и С3.
Рассмотрим задание №4 в ОГЭ по химии или вопрос А4. Он посвящен валентности химических элементов и степени окисления. Понятия довольно похожи и многие школьники в них путаются. Тем не менее, разница в этих понятиях есть, и я изложил их в сравнительной таблице:

Сравнение степени окисления валентности

  Степень окисления Валентность
Определение Условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные. Число химических связей, которые образует атом в химическом соединении.
Знак Имеет знак – она может быть отрицательной, нулевой или положительной. Валентность не имеет знака.
Обозначение Арабские цифры со знаком Римские цифры
Примеры Cl (-1), Fe (+3) N (V), C (IV)

Правила подсчета степени окисления

Степень окисления элемента в составе простого вещества принимается равной нулю; если вещество в атомарном состоянии, то степень окисления его атомов также равна нулю. Ряд элементов проявляют в соединениях постоянную степень (пример фтор (-1), щелочные металлы (+1), щелочноземельные металлы, бериллий, магний и цинк (+2), алюминий (+3)). Кислород, как правило, проявляет степень окисления -2 (исключения: пероксид Н2О2(-1) и фторид кислорода OF2 (+2)). Водород в соединениях с металлами (в гидридах) проявляет степень окисления -1, как правило, +1(кроме SiH4, B2H6). Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна быть равной нулю, а в сложном ионе – заряду этого иона.

Высшая степень окисления равна номеру группы элемента в Периодической системе - пример: сера – элемент VI группы главной подгруппы высшая степень окисления +6.




ОГЭ ГИА ХИМИЯ 2018 Задание 21 Решение задач ЗАДАЧА Массовая доля соли Количество вещества Видеоурок

rss