Главная › Новости

§ 10. Относительные атомная и молекулярная массы

Опубликовано: 06.10.2017

§5, 8кл. Химические формулы. Относительная и молек массы.

Давайте внимательно посмотрим на таблицу Д. И. Менделеева и выберем один из элементов. Например, обитатель шестой клеточки — углерод. Что изображено в этой клетке? Знак химического элемента и его название. В верхнем левом углу — порядковый (атомный) номер элемента, под символом элемента — его название. А что означает записанное под названием число 12,011?

Это число называется относительной атомной массой элемента, в нашем случае — углерода.

Как вы помните, одно из важнейших свойств атомов химических элементов — их масса.

Размерность массы вам хорошо известна: ее выражают в граммах, килограммах, миллиграммах. Существуют, конечно, и другие единицы массы: тонны, например, или центнеры. Однако в химии удобнее оперировать не точной массой атомов или молекул, а сравнением ее с чем-либо. Так как массы атомов и молекул чрезвычайно малы, их сравнивают с массой атома самого легкого элемента — водорода. Такое сравнение позволяет утверждать, что масса атома углерода в 12 раз больше массы атома водорода, масса атома кислорода — в 16 раз, а масса атома железа — в 56 раз.

Относительную атомную массу элемента обозначают символом Аг. Подстрочная буква r — это первая буква английского слова relative, что значит «относительный». Например: Аr(Н)=1, Аr(0)=16, Аr( С) = 12, Ar(Fe) = 56, Ar(N) = 14, Ar(Cl) = 35,5.

Обычно относительные атомные массы всех элементов округляют до целых чисел, кроме хлора (Аr(С1) = 35,5), хотя в таблице Д. И. Менделеева они приведены с большей точностью.