Неорганическая химия

Опубликовано: 02.11.2017

Ни одна вещь не возникает, не уничтожается, но каждая составляется из смешения существующих вещей или выделяется из них. ( Анаксагор )

Неорганическая химия изучает свойства и реакции неорганических соединений (т.е., кроме органических соединений углерода). Число неорганических веществ приближается к 400 тысяч.

Разделы страницы:

Виды неорганических веществ Химические реакции между неорганическими веществами Источники сведений

О %nbsp;свойствах химического элемента вы можете почитать, указав его в таблице Менделеева .

Неорганическая химия. Водород. Урок 1

Виды неорганических веществ

Неорганические вещества делятся на простые ( металлы и неметаллы ) и сложные ( оксиды , соли , основания , кислоты ). [Последние являются результатом окислительно-восстановительных реакций.]

Простые [моноатомные] вещества состоят из атомов одного химического элемента. По своим химическим свойствам они делятся на:

металлы (Li, Na, K, Mg, Ca и др.); неметаллы (F2, Cl2, O2, S, P и др.); амфотерные простые вещества (Zn, Al, Fe, Mn и др.); благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Сложные [гетероатомные] вещества состоят из атомов двух или более химических элементов. Они по своим химическим свойствам делятся на:

оксиды : основные оксиды (CaO, Na2O и др.); кислотные оксиды (CO2, SO3 и др.); амфотерные оксиды (ZnO, Al2O3 и др.); двойные оксиды (Fe3O4 и др.); несолеобразующие оксиды (CO, NO и др.); гидроксиды : основания (NaOH, Ca(OH)2 и др.); кислоты (H2SO4, HNO3 и др.); амфотерные гидроксиды (Zn(OH)2, Al(OH)3 и др.); соли : средние соли (Na2SO4, Ca3(PO4)2 и др.); кислые соли (NaHSO3, CaHPO4 и др.); основные соли (Cu2CO3(OH)2 и др.); двойные и/или комплексные соли (CaMg(CO3)2, K3[Fe(CN)6], KFeIII[FeII(CN)6] и др.); бинарные соединения : бескислородные кислоты (HCl, H2S и др.); бескислородные соли (NaCl, CaF2 и др.); прочие бинарные соединения (AlH3, CaC2, CS2 и др.).

Существуют и другие сложные вещества: